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  UFRGS 2012
Questão 50
 
 
O ano de 2011 foi proclamado como o Ano Internacional da Química, que abordou o tema “Química - a nossa vida, o nosso futuro”, envolvendo vários projetos no mundo todo.
Um dos  projetos  desenvolvidos foi denominado “pH do planeta - Experimento global sobre a qualidade da água”. Neste projeto, alunos do mundo inteiro foram convidados a coletar amostras de água em suas regiões, a fim de mapear as condições de água no planeta.

 No quadro abaixo, são mostrados alguns dados coletados no Brasil.

Local

Rio Itajaí do
Sul-SC

Dique do
Tororó-BA

Baía de
Guanabara-RJ

Rio São Francisco-AL

Praia do
Pina-PE

Natureza da água

Fluvial

Manancial de
água doce

Salgada

Fluvial

Salgada

pH

6.8

8.0

7.7

6.4

8.2

Sobre esses dados são feitas as seguintes afirmações.

I
-
As águas fluviais analisadas apresentam concentrações de H+ maiores que 10-7 mol L–1.
II
-
A água do dique do Tororó é imprópria para consumo humano, devido à excessiva acidez.
III
-
As águas salgadas analisadas apresentam concentrações de H+ menores que as concentrações de H+ das águas fluviais analisadas.

Quais estão corretas?

 
 
(A)   Apenas I.
(B)   Apenas III.
(C)   Apenas I e II.
(D)   Apenas I e III.
(E)   I, II e III.
 
   
   
             

     
 
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página aonde os professores de química trocam questões e enviam provas relevantes formando um grande banco de dados 

 
  UFRGS 2012
Questão 49
 
 
A quantidade de etanol presente na gasolina deve respeitar os limites estabelecidos pela Agência Nacional do Petróleo. O Governo, para forçar a diminuição do preço do etanol, tem reduzido o teor desse componente na gasolina.
Um aluno, para determinar o teor de etanol presente na gasolina, realizou um experimento adicionando 50 mL de gasolina e 50 mL de água a um cilindro graduado com tampa. Após agitar a solução, o aluno observou a presença de duas fases, uma superior e outra inferior, constatando que a fase superior continha 35 mL de líquido.
Sabendo-se que a densidade dos hidrocarbonetos é menor que a da água, é correto afirmar que, na gasolina testada pelo aluno, o teor de álcool, em volume/volume é de, aproximadamente,
 
 
(A)   15%.
(B)   30%.
(C)   35%.
(D)   60%.
(E)   70%.
 
   
  UFRGS 2012
Questão 48
 
 
A constante de equilíbrio da reação

tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol e de monóxido de carbono foram medidas nesta temperatura em condições de equilíbrio, encontrando-se, respectivamente, 0,145 mol L–1 e 1 mol L–1.

Com base nesses dados, é correto afirmar que a concentração de hidrogênio, em mol L–1, deverá ser

 
 
(A)   00,01.
(B)   00,1.
(C)    1.
(D)    1,45.
(E)   14,5.
 
   
  UFRGS 2012
Questão 47
 
 
Abaixo, está representado o perfil de energia ao longo do caminho da reação de isomerização do cis-but-2-eno para o trans-but-2-eno.

Considere as seguintes afirmações a respeito da velocidade dessa reação.

I
-
A barreira de energia de ativação da reação direta é de 256 kJ.
II
-
Como a reação é exotérmica, sua velocidade diminuirá com o aumento da temperatura.
III
-
A presença de catalisador tornará a reação mais exotérmica.

Quais estão corretas?

 
 
(A)   Apenas I.
(B)   Apenas II.
(C)   Apenas III.
(D)   Apenas I e II.
(E)   I, II e III.
 
   
  UFRGS 2012
Questão 46
 
 
No metabolismo dos vegetais, quando se considera o balanço energético, deve-se levar em conta que a energia dos vegetais é obtida através da “queima” de substâncias como a glicose, cuja equação de combustão metabólica está representada abaixo.

A glicose, por sua vez, é sintetizada numa das reações mais importantes da natureza, a fotossíntese, cuja equação está representada abaixo.

Com base nesses dados, assinale a alternativa correta a respeito do balanço energético no metabolismo de vegetais.

 
 
(A) Para que o vegetal não consuma, na síntese da glicose, toda a energia obtida na sua combustão, deve-se ter .
(B) As duas reações são exceções da Lei de Hess.
(C) Para que haja um bom rendimento em termos energéticos, deve-se ter, em módulo, .
(D) Como em módulo , os vegetais precisam necessariamente de outras fontes energéticas além da glicose.
(E) A combinação das duas reações constitui exemplo de interconversão de energia.
 
   
  UFRGS 2012
Questão 45
 
 
Observe a reação abaixo.

N2O4 (g) 2 NO2 (g)

Nessa reação ocorre um processo que segue uma cinética de primeira ordem, e sua cons­tante de  velocidade, a 25 °C, é de 1,0 x 10-3 s-1.
Partindo-se de uma concentração inicial de 2,00 mol L-1 de N2O4, a taxa inicial de formação de NO2 será

 
 
(A)   1,0 x 10-3 mol L-1 s-1.
(B)   2,0 x 10-3 mol L-1 s-1.
(C)   4,0 x 10-3 mol L-1 s-1.
(D)   8,0 x 10-3 mol L-1 s-1.
(E)   16,0 x 10-3 mol L-1 s-1.
 
   
  UFRGS 2012
Questão 44
 
 
Apesar da pequena quantidade de oxigênio gasoso (O2) dissolvido na água, sua presença é essencial para a existência de vida aquática.
Sabendo-se que na água de um lago há uma molécula de oxigênio (O2) para cada 0,2 milhões de moléculas de água e considerando-se que  em 1 litro de água há 55,55 mols de moléculas de água, a concentração em mol L–1 do oxigênio na água desse lago será de
 
 
(A)   0,2 x 10 – 4.
(B)   5,0 x 10 – 4.
(C)   2,4 x 10 – 4.
(D)   2,8 x 10 – 4.
(E)   3,3 x 10 – 4.
 
   
  UFRGS 2012
Questão 43
 
 
A solubilidade aquosa do KNO3 é de 36 g/100 mL, na temperatura 25 °C, e de    55 g/100 mL na temperatura de 35 °C.

Uma solução de KNO3 preparada em água a 30 °C, contendo 55 g deste sal em 100 mL de água será uma

 
 
(A)   solução saturada, porém sem precipitado.
(B)   solução saturada na presença de precipitado.
(C)   solução não saturada, porém sem precipitado.
(D)   solução não saturada na presença de precipitado.
(E)   mistura heterogênea formada por sal precipitado e água pura.
 
   
  UFRGS 2012
Questão 42
 
 
Um estudante realizou uma diluição, conforme mostrado na figura abaixo.

Supondo-se que a densidade da água, bem como da solução inicial, seja de 1,0 g mL–1, qual será o volume de água a ser adicionado para que a solução passe a ter concentração de 0,2 mol L–1 ?

 
 
(A)       25 mL.
(B)       50 mL.
(C)     100 mL.
(D)     200 mL.
(E)     250 mL.
 
   
  UFRGS 2012
Questão 41
 
 
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

Uma sopa muito salgada é aquecida numa panela aberta. Nessas condições, a sopa deve entrar em ebulição numa temperatura ........ 100 °C. Assim, à medida que a água da sopa evapora, a temperatura da sopa ........ .

 
 
(A) acima de – aumenta
(B) acima de – diminui
(C) abaixo de – aumenta
(D) igual a – permanece constante
(E) igual a – aumenta
 
   
  UFRGS 2012
Questão 40
 
 
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

O brometo de benzila pode ser transformado em álcool benzílico, que, por sua vez, pode conduzir ao ácido benzoico, conforme a sequência de reações mostrada abaixo.

Com base nesses dados, é correto afirmar que a primeira etapa é uma reação de ........ , e, a segunda, uma reação de ........ .

 
 
(A) substituição – oxidação
(B) substituição – adição
(C) eliminação – oxidação
(D) eliminação – substituição
(E) eliminação – adição
 
   
  UFRGS 2012
Questão 39
 
 
O ácido núdico, cuja estrutura é mostrada abaixo, é um antibiótico isolado de cogumelos como o Tricholoma nudum.

Em relação a uma molécula de ácido núdico, é correto afirmar que o número total de átomos de hidrogênio, de ligações duplas e de ligações triplas é, respectivamente,

 
 
(A) 1 – 1 – 2.
(B) 1 – 2 – 3.
(C) 3 – 1 – 2.
(D) 3 – 2 – 3.
(E) 5 – 1 – 3.
 
   
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Questão 38
 
 
Observe os seguintes aminoácidos.

A reação entre o grupo ácido carboxílico de uma molécula de aminoácido e o grupo amina de outra molécula de aminoácido, com eliminação de água, forma uma ligação peptídica (-CO-NH-), gerando um dipeptídio.
Qual é o número máximo de dipeptídios diferentes que podem ser formados a partir de uma mistura equimolar de glicina, alanina e cisteína?

 
 
(A) 2.
(B) 3.
(C) 6.
(D) 8.
(E) 9.
 
   
  UFRGS 2012
Questão 37
 
 
Um teste clássico para a identificação de alcenos é o descoramento de uma solução de bromo. Bromo, que tem uma coloração vermelho-castanho, se adiciona à dupla ligação formando um produto dibromado incolor, conforme mostra a equação abaixo.

Para a realização desse teste, primeiramente, adiciona-se, em três tubos de ensaio, hex-1-eno; em seguida, bromo, conforme se registrou na tabela abaixo.

Tubo de ensaio

Hex-1-eno

Br2

A

2,1 g

4,4 g

B

4,2 g

8,4 g

C

8,4 g

15,0 g

Ao final do teste, quais serão os tubos de ensaio que apresentarão uma solução incolor?
(Considere massa molar do hex-1-eno como 84 g/mol)

 
 
(A) Apenas A.
(B) Apenas B.
(C) Apenas C.
(D) Apenas A e B.
(E) Apenas B e C.
 
   
  UFRGS 2012
Questão 36
 
 
Existe o mito de que produto químico e produto tóxico são sinônimos e de que um produto, por ser natural, não faz mal à saúde. No século IV a.C., os gregos coletavam amostras do veneno cicuta de uma planta (Conium maculatum). Coniina e  coniceína, cujas estruturas são mostradas abaixo, são os principais alcaloides presentes nesta planta, sendo os responsáveis por sua  toxidez.

Com base nas estruturas desses compostos, considere as afirmações abaixo.

I
-
A coniceína apresenta o menor ponto de ebulição.
II
-
A coniina não  apresenta carbono assimétrico em sua estrutura.
III
-
Tanto a coniceína quanto a coniina são aminas secundárias.

 Quais estão corretas?

 
 
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) Apenas II e III.